Este es un espacio donde los alumnos de 1º "B" del CENS 76 pueden concurrir al blog para obtener información y guías de Biología.
miércoles, 24 de octubre de 2012
lunes, 15 de octubre de 2012
MATERIA Y ENERGÍA Y SUS TRANSFORMACIONES
Materia y energía son dos conceptos que
utilizamos a diario. La materia se caracteriza por ocupar un lugar en el
espacio y tener masa; puede ser sentida, tocada, vista, medida, pesado o
almacenada.
La energía es un poco más difícil de definir. Por lo general, se la
conoce por sus efectos, como la capacidad de realizar trabajo y de producir
cambios; es una propiedad que tiene que tiene la materia.
Las transformaciones de la Energía tienen lugar en la alimentación de los seres vivos, en la dinámica de nuestra atmósfera y en la evolución del Universo.
Todos los procesos naturales que acontecen en la materia pueden describirse en función de las transformaciones energéticas que tienen lugar en ella.
Estructura de la
materia:
Todos los cuerpos que nos rodean están
compuestos por materia, una mesa, un
ladrillo, un trozo de hierro o el aire contenido dentro de un globo.
Un cuerpo
es una porción limitada de materia y dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio a la vez.
Toda materia
se compone de unidades indivisibles llamadas átomos.
Los cuerpos constituidos por un sólo tipo de átomos con propiedades idénticas se denominan elementos; y se representan con un símbolo químico. Este suele estar formado por la primera o las dos primeras letras del nombre del elemento, ejemplo: el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el calcio (Ca) y el carbono (C):
Cada elemento
se compone de un tipo determinado de átomo.
Todos los átomos que componen un elemento
tienen propiedades idénticas. En la naturaleza existen distintos tipos de átomos que se diferencian entre sí por su
estructura, y cada uno de ellos identifica a un elemento químico.
Los átomos:
Básicamente, un átomo está integrado por partículas subatómicas: un núcleo
central, donde se encuentran los protones, partículas con carga positiva y
los neutrones, partículas sin carga o neutras; alrededor del cual giran, en órbitas con distintos niveles de
energía, los electrones, partículas
de carga negativa.
Las cargas positivas de los protones se equiparan con las cargas negativas de los electrones, por lo tanto el átomo es electricamente neutro. Bajo determinadas circunstancias, un átomo puede ganar o perder uno o varios electrones. Cuando ocurre esto, la partícula deja de ser un átomo neutro y queda cargada electricamente, a esta partícula con carga se la denomina "ión"
* Número másico (A): Es la suma de protones y neutrones que componen el núcleo de un átomo.
* Número atómico (Z): Es la cantidad de protones que tiene un átomo . Es el que define el elemento.
Actualmente sabemos que existen
átomos de un mismo elemento que puede
tener más o menos neutrones que otros átomos de ese mismo elemento. Por
ejemplo, el átomo más abundante de hidrógeno es el que tiene un solo protón y
ningún neutrón en su núcleo, pero se sabe que una pequeñísima cantidad de
átomos de hidrógeno, además de un protón, tiene un neutrón, y otros, 2
neutrones en su núcleo. A estos átomos se los denomina isótopos.
Las
moléculas:
Son la menor partícula de un compuesto o sustancia.
Los átomos se pueden unir entre
sí para formar partículas de mayor tamaño, llamadas moléculas, que tienen
propiedades distintas de las de los átomos aislados. Por ejemplo, la molécula
de glucosa, que resulta de la asociación del carbono, hidrógeno y oxígeno,
tiene un sabor dulce que no es cualidad de los átomos aislados. Una molécula es
una partícula muy pequeña de materia que posee las mismas propiedades que el
resto de la sustancia que conforma. Así, una molécula de agua es la unidad más
pequeña de materia que tiene las mismas propiedades del resto de agua.
Las moléculas simples, como la del helio (He), son monoatómicas, es decir están formadas por
un solo átomo. O bien pueden ser el resultado de la unión de dos o más átomos del
mismo elemento, por ejemplo, la molécula de oxígeno (O2) está
formada por dos átomos de oxígeno, esto se representa colocando el subíndice 2
al lado del símbolo del oxígeno, O2.
Las moléculas compuestas, son la asociación de átomos diferentes, como
la molécula de agua (H2O), compuesta por dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno.
Las sustancias:
Las moléculas se pueden unir
dando origen o macromoléculas o sustancias.
Las sustancias orgánicas, forman parte de los seres vivos o son
elaborados por ellos. En su molécula interviene principalmente el carbono (C),
formando como un esqueleto principal de la misma, al cual se adhieren los demás
elementos. Entre éstas sustancias encontramos hidratos de carbono (CHO), lípidos
(CHO), proteínas (CHON) y los ácidos nucleicos (ADN o ARN).
Las sustancias inorgánicas, no forman parte de la constitución de los
seres vivos, aunque algunos compuestos como el agua, el oxígeno y ciertas sales
se encuentran en abundancia en el cuerpo de esos seres. Sus moléculas están
formadas por elementos muy variados. Se encuentran presentes mayormente en las
sustancias sin vida formando ácidos (SO4H), sales minerales (ClNa),
potasio (K), calcio (Ca), etc.
Cambios
de la materia:
Son las transformaciones que sufren los distintos materiales.
Fenómenos
físicos: en un cambio físico, la composición química del material no se modifica.
Son cambios físicos los de posición, de forma, de tamaño o de estado. El agua
puede estar en tres estados diferentes: sólido con forma definida (hielo),
líquido con volumen definido pero sin forma (agua) y gaseoso sin volumen ni
forma definida (vapor de agua), pero sigue siendo agua. También son cambios físicos
los que ocurren al prepara mezclas, ejemplo.
Fenómenos
químicos son los que alteran la naturaleza de la materia en otra sustancia. Este
fenómeno es irreversible. Si quemamos un papel, en su lugar quedan cenizas,
gases en forma de humo y desprendimiento de calor, es decir, que uniendo todos
los productos de la combustión no podemos recomponer el papel.
NOMBRE:…………………………
APELLIDO:………………………..
GUÍA
N ° 5
1) Tachen lo que no corresponda:
a. En el núcleo del átomo se
encuentran:
LOS ELECTRONES LOS PROTONES Y LOS ELECTRONES LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES
LOS ELECTRONES LOS PROTONES Y LOS ELECTRONES LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES
b. En los orbítales del núcleo se
hallan:
LOS ELECTRONES LOS PROTONES Y LOS ELECTRONES LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES
c. Los protones poseen carga:
NEGATIVA POSITIVA NEUTRA ATÓMICA
NEGATIVA POSITIVA NEUTRA ATÓMICA
d. Los neutrones tienen carga:
NEGATIVA POSITIVA NEUTRA ATÓMICA
NEGATIVA POSITIVA NEUTRA ATÓMICA
e. Los electrones poseen carga:
NEGATIVA POSITIVA NEUTRA ATÓMICA
NEGATIVA POSITIVA NEUTRA ATÓMICA
2) Conteste verdadero o
falso. Justifique:
Denominamos isótopos a los átomos
que quedan cargados electricamente. ( )
Llamamos ión a los átomos del
mismo elemento que pueden tener distinto número de neutrones. ( )
Define el elemento la totalidad
de electrones que hay en un átomo. ( )
Decimos número másico cuando
sumamos los neutrones y electrones que se encuentran en el núcleo. ( )
Definimos número atómico a la
cantidad de protones que tiene un átomo. (
)
Materia es todo lo que tiene peso
y ocupa un lugar en el espacio. ( )
Cuerpo es una porción limitada de
materia. ( )
Dos cuerpos están en el mismo
lugar a la vez. ( )
Los cuerpos con distintos tipos
de átomos se denominan elementos. ( )
Los elementos se representan a
través de símbolos químicos. ( )
Los elementos se representan
siempre con la primera letra del nombre, por ejemplo; hidrógeno “H”. ( )
3) Une con flechas:
MOLÉCULA COMPUESTA Mantiene las mismas
propiedades del cuerpo que le da origen.
MOLÉCULA SIMPLE Unión de dos átomos de distinto
elemento.
FENÓMENOS FÍSICOS Alteran la naturaleza de la
materia.
MOLÉCULA Unión de dos átomos
del mismo elemento.
FENÓMENOS QUÍMICOS No alteran la
naturaleza de la materia.
SUSTANCIA Forman parte de los
seres vivos.
SUSTANCIA ORGÁNICA No forman parte de los
seres vivos.
SUSTANCIA INORGÁNICA Unión de muchas
moléculas.
5) Cuestionario:
a) Da ejemplos de sustancias
orgánicas.
b) Da ejemplos de sustancias
inorgánicas.
c) Da ejemplos de moléculas simples.
d) Da ejemplos de moléculas
compuestas.
e) Da ejemplos de fenómenos físicos.
f) Da ejemplos de fenómenos
químicos.
Prof. Ana María Le Voci
Prof. Ana María Le Voci
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